sel elektrolisis



Sel Elektrolisis
Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan aliran listrik. Aliran listrik merupakan aliran sesuatu yang bermuatan seperti electron(Mulyani.Hal: 113). Reaksi kimia manakah yang berhubungan dengan adanya aliran electron? Reaksi yang berhubungan dengan adanya aliran electron adalah reaksi yang melibatkan pelepasan dan penerimaan electron atau yang kita kenal dengan reaksi oksidasidan reduksi atau reaksi redoks.
Reaksi elektrokimia dapat dibagi menjadi dua kelas yang menghasilkan arus listrik (proses yang terjadi dalam baterai) dan yang dihasilkan oleh arus listrik yaitu elektrolisis. Tipe pertama reaksi bersifat serta merta, dan energi bebas sistem kimianya berkurang. Sistem itu dapat melakukan kerja, misalnya menjalankan motor. Tipe kedua harus dipaksa agar terjadi (oleh kerja yang dilakukan terhadap sistem kimia), dan energi bebas sistem kimia bertambah.
 Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Dalam suatu sel elektrolisis terdapat dua aspek Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektoda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi yang elektrodanya negative (-) dan Anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi yang elektrodanya positive (+).
Sel elektrolisis adalah dimana energi listrik yang digunakan untuk berlangsungnya suatu reaksi kimia. Sel ini merupakan kebalikan dari sel galvani. Reaksi kimia spontan menghendaki ∆G menjadi negatif. Apabila e.m.f sel adalah positif, maka ini adalah sel galvanik. Kesetimbangan akan terjadi apabila ∆G dan E sama dengan nol. Reaksi dengan nilai E yang lebih positif akan terjadi lebih dahulu daripada reaksi-reaksi dengan e.m.f yang kepositifannya lebih rendah (Dogra, 2009.Hal:511)
Sel elektrolisis dapat digambarkan sebagai berikut:

            Sel elektrolisis ini dapat digunakan untuk penyepuhan logam (electroplating) dengan tujuan agar tidak mudah berkarat. Benda yang akan dilapisi dipasang sebagai katoda dan potongan logam penyepuh dipasang sebagai anoda yang dibenamkan dalam larutan garam dari logam penyepuh dan dihubungkan dengan sumber arus searah. Misalkan untuk melapisi sendok garpu yang terbuat dari baja dengan perak, maka garpu dipasang sebagai katoda dan logam perak dipasang sebagai anoda, dengan elektrolit larutan AgNO3. Kegunaan lainnya yakni pemurnian logam, pada pengolahan tembaga dari bijih kalkopirit diperoleh tembaga yang masih tercampur dengan sedikit perak, emas, dan platina. Untuk beberapa keperluan dibutuhkan tembaga murni, misalnya untuk membuat kabel. Tembaga yang tidak murni dipisahkan dari zat pengotornya dengan elektrolisis. Tembaga yang tidak murni dipasang sebagai anoda dan tembaga murni dipasang sebagai katoda dalam elektrolit larutan CuSO4 tembaga di anoda akan teroksidasi menjadi Cu2+ selanjutnya Cu2+ direduksi di katoda. Selanjutnya dapat pula digunakan untuk membuatan bahan kimia. Beberapa bahan kimia seperti logam alkali dan alkali tanah aluminium, gas hidrogen, gas oksigen, gas klorin, dan natrium hidroksida dibuat secara elektrolisis. Pembuatan logam natrium dengan mengelektrolisis lelehan NaCl yang dicampur dengan CaCl2.
NaCl(l) → Na+(l) + Cl-(l)

Katoda :
Na+(l) + e-
→
Na(l)
(x 2)
Anoda :
2Cl-(l)
→
Cl2(g) + 2e-

2Na+(l) + 2Cl-(l)
→
2Na(l) + Cl2(g)

Natrium cair yang terbentuk di katoda mengapung di atas cairan NaCl, kemudian dikumpulkan pada kolektor.
            Berdasarkan pembahasan diatas, dapat disimpulkan bahwa elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Faktor-faktor yang mempengaruhi sel elektrolisis adalah konsentrasi larutan, jenis larutan dan sifat elektroda. Dalam suatu sel elektrolisis terdapat dua aspek Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektoda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda.

Hasal Maulidianingtiyas (15630105)

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

TITRASI POTENSIOMETRI

Gambar
Potensiometri adalah suatu cara analisis berdasarkan pengukuran beda potensial sel dari suatu sel elektrokimia. Metode potensiometri digunakan untuk  menentukan konsentrasi suatu ion ( ion selective electrode ), pH suatu larutan, dan  menentukan titik akhir titrasi. Proses titrasi potensiometri dapat dilakukan dengan bantuan elektroda indikator dan elektroda pembanding yang sesuai. Dengan demikian, kurva titrasi yang diperoleh dengan menggambarkan grafik potensial terhadap volume pentiter yang ditambahkan, mempunyai kenaikan yang tajam di sekitar titik kesetaraan. Dari grafik itu dapat diperkirakan titik akhir titrasi. Cara potensiometri ini bermanfaat bila tidak ada indikator yang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi, misalnya dalam hal larutan keruh atau bila daerah kesetaran sangat pendek dan tidak cocok untuk penetapan titik akhir titrasi dengan indikator (Rivai, 1995). Alat-alat yang diperlukan dalam metode potensiometri adalah : 1. Elektroda pembanding (reff...
Baca selengkapnya

Kesetimbanagan Fasa Sistem Tiga Komponen

Gambar
  Kesetimbangan antara beberapa fasa dapat dinyatakan dengan besaran- besaran intensif T (suhu), P (tekanan) dan μ (potensial kimia). Kriteria suatu kesetimbangan diperlihatkan oleh perubahan energi bebas Gibbs (ΔG) yang dinyatakan melalui persamaan :  Dengan μ adalah   potensial kimia. Pada keadaan setimbang, potensial kimia suatu komponen adalah sama pada setiap fasa. Kesetimbangan fasa dikelompokan menurut jumlah komponen penyusunnya yaitu sistem satu komponen, dua komponen dan tiga komponen. Pemahaman mengenai perilaku fasa berkembang dengan adanya aturan fasa Gibbs. Sedangkan persamaan Clausius dan persamaan Clausius Clayperon menghubungkan perubahan tekanan kesetimbangan dan perubahan suhu pada sistem satu komponen. Adanya penyimpangan dari sistem dua komponen cair- cair ideal konsep sifat koligatif larutan dapat dijelaskan. A.        ISTILAH DALAM KESETIMBANGAN FASA 1.    Fasa (P) Sering istilah fasa diide...
Baca selengkapnya

TEGANGAN PERMUKAAN CAIRAN DENGAN METODE KAPILER

Gambar
                Tegangan permukaan merupakan fenomena menarik yang terjadi pada zat cair (fluida) yang berada pada keadaan diam (statis).Tegangan permukaan didefinisikan sebagai gaya (F) persatuan panjang (L) yang bekerja tegak lurus pada setiap garis di permukaan fluida.   Di dalam cairan, sebuah molekul mengalami  gaya tarik dari molekul tetangganya.   Tegangan permukaan cairan (γ) adalah kerja yang dilakukan untuk memperluas permukaan cairan dalam satuan luas.             Aplikasi konsep tegangan permukaan sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari antara lain, mencuci dengan air panas lebih mudah menghasilkan cucian yang lebih bersih, gelembung sabun atau air berbentuk bulat dan klip yang tidak tenggelamdalam air.             Untuk menentukan tegangan permukaan dapat diguna...
Baca selengkapnya